化学初三知识点总结，高中化学矛盾知识点？
初中化学认为催化剂不参加反应，高中化学中，催化剂是参加反应的，只不过总反应式里没有而已
初三化学溶液知识点总结一下？
【考点一】溶液的概念和基本特征
溶液的基本特征：均一的、稳定的混合物
①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
注意：溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积
【规律】溶液的判别
（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定
①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：
(1)、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
(2)、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液
溶液和浊液的区别
项目 溶液 悬浊液 乳浊液
溶解性 溶 不溶 不溶
浊液：静置后分散在水里的分上下两层，不稳定。
【考点3】乳化现象
1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
3．乳化作用在生活中的应用：①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精
【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。
【考点4】溶解过程的热现象在溶解过程中，发生了两种变化。
1．溶质的分子向水中扩散：吸热。
2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：放热。
【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
【举例】常见的吸放热溶液：
1、氯化钠溶于水时温度不变
2、硝酸铵溶解时吸收热量3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量
【考点5】饱和溶液与不饱和溶液
1．概念规律
①必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”。②明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液
2．相互转化
【规律】
①此条件适用于大多数固体。②熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低
3.溶液是否饱和的判定：判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系
【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
【考点6】溶液的溶解度
（一）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【理解要点】
①条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。
②标准：在100g溶剂。比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。
③状态：达到饱和时。
④单位：以克为单位。
【影响因素】影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。
【拓展】溶解度不同于溶解性
1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。
2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示 ，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。
【考点7】溶解度曲线：
（1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；③表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。④在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
（3）溶解度曲线变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾。②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化钠。③极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙。
（二）气体的溶解度
（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五要素：101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
【考点8】结晶
概念：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶。
：①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
【考点9】溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=（溶液的质量 / 溶质的质量）×100％
【规律】
（1）溶质的质量分数和温度无关。
（2）溶质质量分数单位为1。
（3）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。
（4）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
初三化学总结？
1.纯净物，混合物
2.化合价
3.金属活动性顺序表
4.制氧气化学方程式，硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧化学方程式和反应现象，仪器检验气密性，气体收集验纯，氧气含量
5.水的电解化学方程式
6.常见物质的化学式
7.燃烧的条件和灭火
8.制二氧化碳化学方程式，澄清石灰水变质化学方程式及检验 ，氢氧化钠变质化学方程式及现象
9.石灰三兄弟（即碳酸钙，氧化钙，氢氧化钙）转换的化学方程式及反应现象
10.溶液，溶质和溶剂，计算浓度 和稀释（加浓）
11.PH值
有哪些学好化学的好 ？
如何学好化学？这是一个学习 的问题。找对学习 ，会让自己的学习变得高效。
首先，要想学好化学，就要在学习的过程中不断的思考发掘出适合自己的学习 。而这个学习 ，最主要的是能够让你自己的学习效率变的高效。上学期间，我们总归会发现，有些同学学习非常努力，几乎把所有的时间都用于学习，但是成绩平平。大多数情况下，不是这位同学比成绩好的同学苯，而是他没有找到适合自己，让自己学有成效的 。例如：本人从小学到高中学习不算特别好，平时学习也挺努力，就是赶不上那些成绩特别好的同学。到了大学我才逐渐的找到适合自己的高效学习 _____集中时间精力专门学习某一科或者我感兴趣的东西，读书之一遍逐字通读，找出重点，第二遍通读重点学习重点，循环三四次，每次花的时间逐渐减少，三四以后对这本书基本了然于心。
其次，学习要学以致用，在学校为了考试，那就好好读课本，万变不离其宗，弄懂书中的定义，理论是做好题的前提。为了提升自己的学习那就要结合现实需要以及自己的兴趣去学习，按照自己的学习 快速高效的学习。
最后，针对于化学的学习。化学是一门相对比较复杂，内容相对比较深远的学科。分支学科以及交叉学科众多。基本的四大化学：有机化学，无机化学，物理化学，分析化学，这是化学的理论基础。其中，分析化学又包括化学分析和仪器分析。分支化学包括材料化学，生物化学等。要想学好化学，首先要了解元素周期表。了解她的排布规律，了解常见元素组成的一些主要化合物以及它们的性质。接着就是要学习好四大化学的一些基础理论知识，并做一些实验验证自己学习的理论，有利于对知识理解的加深。这些都是大学学的东西。如果是高中，那就是了解元素周期表，了解一些基本的化学方程式，理论，化学中常见化学物质的性质，只要这些烂熟于心，也就学好了化学，主要是记忆理解。初中化学的话，就是一些化学常识，发挥好自己的记忆力，记住那些书本上的东西也就够了。
总之，要学好化学，就要找到自己的学习 ，学会理解记忆，基础理论知识是解决问题的根源。
初三化学重点难点题型？
在化学中最难的题型应该为实验题和推断题。计算题不是很难，根据化学式和化学方程式的计算。只要记住原子的值和计算 就可以了。
实验题的难点在于气体的装置及检验气体的 。然后写出他的化学方程式。
推断题要记住书本上的固液气颜色以及溶液颜色根据这个推断物质然后写化学方程式。
