自制酸碱指示剂，自制酸碱指示剂发生了什么变化？
橙汁:不变(中性) 肥皂水:变蓝(碱性) 可乐:变红(酸性)
为什么浓 可以做酸碱指示剂？
不可以
浓 具有脱水性质，不能使酸碱指示剂正常变色，因为酸碱指示剂多为有机物，会被浓 脱水，而脱水后部分应该会变成黑色（脱水成为碳）吧，所以可以认为浓 不能使酸碱指示剂变色（一般是指显示溶液酸碱性质，所体现出来的变色。）酸碱中是什么使指示剂变色？
用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。 变色原理 酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下pH试纸就显金黄色，pH≈5，可见在 时，已将指示剂混合液调至弱酸性，并不是中性，这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。此外，中和反应时，使用酸碱指示剂只能用2～3滴，也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱，用多了会增大误差的。 石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶 酸碱指示剂液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。 石蕊能溶于水，且能溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0>酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，浓度较高时，形成无色分子。但随着溶液中H+浓度的减小，OH-浓度的增大，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程，如果溶液中H+浓度增加，上述平衡向反方向移动，酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，浓度升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH 8.0～10.0。酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时，要用氢氧化钠稀溶液，而不能用浓溶液。
酸碱指示剂变色的口诀或者记忆 ？
酚酞石蕊变色口诀是：酚酞遇碱变红，遇酸不变色。酸红碱蓝是石蕊，酚酞是遇碱变红，遇酸不变色。
指示剂遇酸、碱溶液变色口诀:“ 石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪” 是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。
“石蕊遇碱”、 “酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液，若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
酸使酸碱指示剂变色方程式？
酸碱指示剂变色的化学方程式
1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水(不属于复分解反应)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (氢氧化钠溶液变质)
2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收SO2)
Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓(检验二氧化碳气体)
(3)酸+碱→ 盐+水 反应类型：复分解反应
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O (沉淀消失，溶液变为蓝色)
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O (沉淀消失，溶液变为黄色)
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O(白色沉淀消失，溶液无色)
(4)盐+碱→新盐+新碱(反应物均可溶，产物有沉淀)反应类型：复分解反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (蓝色沉淀)
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl (红禢色沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (白色沉淀)
