强酸制弱酸原理,弱酸分解原理

强酸制弱酸原理：

原理简单说是复分解反应，就是强酸制较弱酸实质上是指满足能得到比反应物难电离的生成物这一复分解反应发生的充分条件。

如 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O ↑，H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4 强酸的H离子盐的酸根离子结合得到弱酸

H O4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

根据Ka大的酸可以与Ka小的酸的酸根离子反应生成Ka小的酸，是强酸制弱酸，没有弱酸制强酸。

简单来说，这个与离子的水解有关。举两个例子：

1、强酸强碱盐NaCl，钠离子和氯离子几乎不水解，水的电离不受影响，溶液呈中性。

2、强酸弱碱盐氯化铁，铁离子水解程度很大，而氯离子几乎不水解，这破坏了水的电离，使溶液中氢离子浓度＞氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。弱酸强碱盐与强酸弱碱盐的分析相似。

这样理解：假若生成HCO3-,则HCO3-会与SiO32-反应生成CO32-

【强酸制弱酸】意思是一种强酸与一种盐反应生成另一种盐和另一种弱酸的复分解反应类型。如是强酸，碳酸是弱酸，所以与碳酸钠反应生成钠和碳酸，而碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，反应的化学方程式为:

H2SO4(强酸)+Na2CO3 = Na2SO4+H2CO3(弱酸)

H2CO3=CO2↑ + H2O,总反应方程式为:

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H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4+CO2↑+H2O

但是也有例外【弱酸也能制取强酸】。

铜溶液与氢反应生成黑色硫化铜沉淀和，反应的化学方程式为:

CuSO4 + H2S(弱酸) = CuS↓ + H2SO4(强酸)