冰加盐,往冰块中撒一些盐可以测得0度一下更低的温度吗

是的因为加盐将降低冰的熔点，这就是冬天为什么撒盐后，在0摄氏度以下，路面上的冰也可熔化

盐水的凝固点取决于盐水的浓度。无论哪一种盐水，当盐水的浓度小于某一定值时，其凝固温度随浓度的增加而降低，当浓度大于这一定值以后，凝固温度随浓度的增加反而升高。

此转折点称为冰盐共晶点，对应的浓度称共晶浓度。该点相当于全部盐水溶液冻结成一块冰盐结晶体，如果盐水的浓度不变，而温度降低，当低于该浓度所对应的凝固点时，则有冰从盐水中析出。

当盐水的浓度超过共晶浓度时（即在共晶点的右面），如果盐水的浓度不变，而当温度降低到该浓度所对应的凝固点以下时，从溶液中析出的不再是冰而是结晶盐。

不管是食盐的溶解，还是冰块的融化，都得从周围吸取一定的热量，取得热量之后，自己温度升高，才变化成为成液体状态。

可以先把地面洒上点草木灰加上盐就很快化了。

还有就是地面脏一点，冰会吸收更多的热量，所以很易融化的，另外盐水的冰点比水的冰点低很多，所以很快就会化的。

这个叫做稀溶液的依数性

因为加了盐以后

降低了纯水的蒸气压

溶液凝固点是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度。这时体系是由溶液（液相）溶剂固相和溶剂气相所组成。对于水溶液，溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸气压下降，当273.16

K时，冰的蒸气压仍为610.6

Pa，而溶液蒸气压必然低于610.6

Pa，这样，溶液和冰就不能共存，只有在273.15

K以下的某个温度时，溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等，这时的温度才是溶液的凝固点，所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低。这种现象称为凝固点下降。溶液浓度越大，蒸气压下降越多，凝固点下降也越多。在同一溶液中，随着溶剂不断结晶析出，溶液浓度将不断增大，凝固点也将不断下降。