冰加盐,往冰块中撒一些盐可以测得0度一下更低的温度吗?
是的因为加盐将降低冰的熔点,这就是冬天为什么撒盐后,在0摄氏度以下,路面上的冰也可熔化
水里放盐会结冰吗?
盐水的凝固点取决于盐水的浓度。无论哪一种盐水,当盐水的浓度小于某一定值时,其凝固温度随浓度的增加而降低,当浓度大于这一定值以后,凝固温度随浓度的增加反而升高。此转折点称为冰盐共晶点,对应的浓度称共晶浓度。该点相当于全部盐水溶液冻结成一块冰盐结晶体,如果盐水的浓度不变,而温度降低,当低于该浓度所对应的凝固点时,则有冰从盐水中析出。
当盐水的浓度超过共晶浓度时(即在共晶点的右面),如果盐水的浓度不变,而当温度降低到该浓度所对应的凝固点以下时,从溶液中析出的不再是冰而是结晶盐。
盐降温的原理?
不管是食盐的溶解,还是冰块的融化,都得从周围吸取一定的热量,取得热量之后,自己温度升高,才变化成为成液体状态。
施工中大面积的冰怎融化?
可以先把地面洒上点草木灰加上盐就很快化了。
还有就是地面脏一点,冰会吸收更多的热量,所以很易融化的,另外盐水的冰点比水的冰点低很多,所以很快就会化的。
为什么往水中撒盐可使其凝固点降低?
这个叫做稀溶液的依数性
因为加了盐以后
降低了纯水的蒸气压
溶液凝固点是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度。这时体系是由溶液(液相)溶剂固相和溶剂气相所组成。对于水溶液,溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸气压下降,当273.16
K时,冰的蒸气压仍为610.6
Pa,而溶液蒸气压必然低于610.6
Pa,这样,溶液和冰就不能共存,只有在273.15
K以下的某个温度时,溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等,这时的温度才是溶液的凝固点,所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低。这种现象称为凝固点下降。溶液浓度越大,蒸气压下降越多,凝固点下降也越多。在同一溶液中,随着溶剂不断结晶析出,溶液浓度将不断增大,凝固点也将不断下降。